ячейку В. Поэтому скорости реакций зависят от способности реагирующих
веществ образовывать новые фщ. единицы в силу своего структурного строения, то
есть пространственного расположения и взаимной связи исходных фщ. единиц
качественных подуровней, от пропорции и количества фщ. единиц а и б,
вступающих в реакции, что характеризуется их концентрацией.
Необходимым условием того, чтобы между частицами (молекулами, ионами)
исходных веществ произошло химическое взаимодействие, является их взаимное
сближение и столкновение друг с другом (соударение). Точнее говоря, частицы
должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали
бы действие электрических полей, создаваемых атомами другой. Только при этом
станут возможны те переходы электронов и перегруппировки атомов, в результате
которых образуются молекулы новых веществ - продуктов реакции. Однако не
всякое столкновение молекул реагирующих веществ приводит к образованию
продукта реакции. Для того, чтобы произошла реакция, то есть чтобы
образовались новые молекулы, необходимо сначала разорвать или ослабить связи
между атомами в молекулах исходных веществ. На это надо затратить определенную
энергию. Если сталкивающиеся молекулы не обладают такой энергией, то их
столкновение не приведет к образованию новой молекулы: столкнувшись, они
разлетаются в разные стороны, как упругие шары.
Если же кинетическая энергия сталкивающихся молекул достаточна для
ослабления или разрыва связей, то столкновение может привести к перестройке
атомов и к образованию молекулы нового вещества. Поэтому лишь молекулы,
обладающие избытком энергии по сравнению со средним запасом энергии всех
молекул, могут преодолеть такой "энергетический барьер", чтобы войти в
химический контакт друг с другом. Избыточная энергия, которой должны обладать
молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового
вещества, называется энергией активации данной реакции. Молекулы, обладающие
такой энергией, называются активными молекулами. Избыточная энергия этих
молекул может быть поступательной или вращательной для молекулы в целом,
колебательной для составляющих ее атомов, энергией возбуждения для электронов
и т.д. Для каждой конкретной реакции основное значение может иметь какая-либо
одна форма избыточной энергии. С ростом температуры число активных молекул
возрастает, вследствие чего и скорости химических реакций увеличиваются.
Энергия активации различных реакций различна. Ее величина является тем
фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ
на скорость реакции. Для некоторых реакций энергия активации мала, для других,
наоборот, велика. Если энергия активации очень мала, то это означает, что
значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к
реакции. Скорость такой реакции велика. Напротив, если энергия активации
реакции очень велика, то это означает, что лишь очень малая часть столкновений
взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической реакции. Скорость
подобной реакции очень мала.
Реакции, требующие для своего протекания заметной энергии активации,
начинаются с разрыва или с ослабления связей между атомами в молекулах
исходных веществ. При этом вещества переходят в неустойчивое промежуточное
состояние, характеризующееся большим запасом энергии - активированный
комплекс. Именно для его образования и необходима энергия активации.
Неустойчивый активированный комплекс существует очень короткое время. Он
распадается с образованием продуктов реакции, при этом энергия выделяется. В
простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию
атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. Активированный
комплекс возникает в качестве промежуточного состояния в ходе как прямой, так
и обратной реакции. Энергетически он отличается от исходных веществ на
величину энергии активации прямой реакции, а от конечных - на энергию
активации обратной реакции. Активация молекул возможна при нагревании или
растворении вещества, при выделении энергии в ходе самой реакции, при
поглощении ими квантов излучения (светового, радиоактивного, рентгеновского и
т.п.), под действием ультразвука или электрического разряда и даже при ударах
о стенку сосуда.
Скорость реакции часто зависит от присутствия в системе "третьего"
компонента, с которым реагенты могут образовывать активированный комплекс. При
этом изменение скорости реакции происходит за счет изменения энергии ее
активации, так как промежуточные стадии процесса будут другими. Добавленный
компонент, называемый катализатором, после разрушения активированного
комплекса не входит в состав продуктов реакции, поэтому общее уравнение
процесса остается прежним. В большинстве случаев действие катализатора
объясняется тем, что он снижает энергию активации реакции. В присутствии
катализатора реакция проходит через другие промежуточные стадии, чем без него,
причем эти стадии энергетически более доступны. Иначе говоря, в присутствии
катализатора возникают другие активированные комплексы, причем для их
образования требуется меньше энергии, чем для образования активированных
комплексов, возникающих без катализатора. Таким образом энергия активации
реакции понижается - некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для
активных столкновений, теперь оказываются активными.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84