ячейками (акцептор), либо атомную
орбиталь с одним электроном и одной свободной фн. ячейкой, либо атомную
орбиталь с парой электронов - фщ. единиц (донор). Поэтому валентность элемента
равна общему числу орбиталей его атома, принимающих участие в образовании
химических связей. При заполнении электронами фн. ячеек всех возможных атомных
орбиталей атом химически насыщается и становится неспособным к установлению
дополнительных химических связей
В общем случае образование каждой дополнительной валентной связи приводит к
дальнейшей стабилизации молекулы, поэтому наиболее устойчивыми молекулами
являются такие, в атомах которых все стабильные атомные орбитали либо
использованы для образования связей, либо заняты неподеленными парами
электронов.
Ковалентная, как и донорно-акцепторная химическая связь образуется между
атомами, расположенными в пространстве друг относительно друга определенным
образом - направленно. И поэтому, чем полнее в пространстве перекрываются друг
с другом две атомные орбитали, участвующие в химической связи, тем меньшим
запасом энергии обладают электроны, находящиеся в области перекрывания и
осуществляющие связь, и тем прочнее химическая связь между этими атомами.
Направленность химических связей в пространстве придает всем многоатомным
частицам (молекулам, ионам, радикалам) определенную конфигурацию. От нее
зависит внутренняя структура вещества, а также его фн. свойства.
Параллельно с развитием структуры фщ. единиц уровня Г происходило
дальнейшее разделение их фн. свойств. Примером этому может служить деление
единиц на диамагнитные и парамагнитные. Первые оказывают прохождению магнитных
силовых линий сопротивление большее, чем "вакуум", а вторые проводят их лучше,
чем "вакуум". Поэтому внешнее магнитное поле выталкивает диамагнитные вещества
и втягивает парамагнитные. Столь различное их поведение объясняется
особенностями структурного построения, диктуемого законами нижних
организационных уровней, и действие которых определяет характер внутренних
магнитных полей вещества, складывающихся из собственных магнитных моментов
нуклонов и электронов. Магнитный момент любого атома определяется все же,
главным образом, суммарным спиновым магнитным моментом электронов, так как
магнитные моменты протонов и нейтронов примерно на три порядка меньше моментов
электронов. Если два электрона находятся в одной орбитали, то их магнитные
поля замыкаются, так как оба они могут иметь антипараллельные спины. Поэтому,
если в веществе, представляющем сумму однородных единиц, магнитные моменты
всех электронов взаимно скомпенсированы, то есть все электроны спарены, то это
вещество диамагнитное. Напротив, если в орбиталях имеются холостые электроны,
то вещесто проявляет парамагнетизм. Примерами диамагнитных веществ могут
служить молекулярные водород, азот, фтор, углерод и литий (в газообразном
состоянии). К парамагнитным относятся молекулярный бор, кислород, окись азота.
Вещества с аномально высокой магнитной восприимчивостью (например, железо)
относятся к ферромагнитным. Однако, ферромагнетизм проявляется ими только в
твердом состоянии.
Здесь следует также отметить, что одним из важных видов химических
взаимодействий, возникших в период движения Материи в своем развитии по уровню
Г, являются окислительно-восстановительные реакции. К ним относятся реакции, в
результате которых изменяются степени окисленности элементов, то есть
происходит взаимное перемещение электронов вступивших в реакцию веществ, при
этом происходит отдача электронов одними молекулами (окисление) и
присоединение их другими (восстановление). Окислительно-восстановительные
реакции играют большую роль при протекании в биологических системах таких
процессов, как фотосинтез, дыхание, пищеварение и т.п.
Таким образом, в ходе развития Материи по организационному уровню Г
функциональная дифференциация атомов стала причиной их структурной интеграции
в молекулы.
Уровень Д
Все окружающие нас тела и вещества представляют собой совокупности большого
числа фщ. единиц уровня Г - молекул, ионов, радикалов со строго определенными
фн. свойствами - тем или иным образом расположенным в пространстве и
объединенным в соответствующие системные образования уровня Д. Их взаимное
расположение в пространстве не является случайным, а подчинено объективным
законам общей теории систем, в соответствии с которыми они заполняют
предназначенные для них фн. ячейки в структурах системных образований более
высокого порядка. В зависимости от характера взаимодействий фщ. единиц,
регламентируемых алгоритмами соответствующих фн. ячеек, объединяющее их
вещество находится в одном из фазовых состояний, свойства которого
предопределяют структуру фиксирования фн. ячеек и поведение заполняющих их фщ.
единиц.
Различают три основных типа фазовых состояний вещества - газообразное,
жидкое и твердое. Кроме того, существуют такие фазовые состояния, как
плазменное и сверхпроводимое. Отличие всех состояний друг от друга заключается
в системной организации входящих в них фщ. единиц, их взаимном расположении в
пространстве и уровне их энергии. При переходе вещества из одного фазового
состояния в другое прежде всего происходит структурная перестройка системы фн.
ячеек, отражающей запас внутренней энергии вещества, его теплоемкости,
плотности и т.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84